Готовая контрольная работа

Хотя система Cr2O72–/Cr3+ соответствует более высокому стандартному потенциалу (E = +1,33В) и способна непосредственно окислять Na2S2O3

(E = +0,88В), но реакция протекает сложно, нестехиометрично и не может быть выражена одним уравнением. Поэтому нормальность тиосульфата натрия устанавливают на основании общего принципа йодометрического определения окислителей, то есть сначала действуют на смесь KI и H2SO4 (взятых в избытке) точно измеренным объемом титрованного раствора K2Cr2O7:





K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4  3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O





При этом дихромат калия замещается эквивалентным количеством йода, который далее оттитровывают исследуемым раствором тиосульфата натрия:





2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6





Растворимость йода в воде мала, поэтому необходимо применять значительный избыток KI. Это способствует растворению выделенного при реакции йода, который с KI образует нестойкий комплексный ион [I3]–:





I– + I2 = [I3]–





Образование этого соединения не мешает титрованию йода тиосульфатом натрия, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содержит достаточное количество йода. В дальнейшем, по мере восстановления свободного йода реакцией с тиосульфатом натрия, равновесие между I2 и [I3]– нарушается, и новые количества I2 поступают в раствор.

Задание №1



В чем заключается сущность систематического хода анализа? Какие реактивы называют групповыми? Как, пользуясь кислотно-основным методом, разделить катионы Ag+ и Pb2+?



Задание №11



Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?



Задание №21



Вычислите объем соляной кислоты (p = 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 мл 0,5000 н. раствора?



Задание №31



Вычислите произведение растворимости соединения MgNH4PO4, если в 300,0 мл насыщенного раствора содержится 2,59*10–3 граммов этой соли (формульная масса соли 137,4 г).



Задание №41



Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 л раствора.



Задание №51



Чему равен рН аммонийной буферной смеси, содержащей по 0,1 моль аммиака и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моль гидроксида натрия? .



Задание №61



Сколько мл 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа из навески 0,5263 г руды, содержащей 12% железа?



Задание №71



Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?



Задание №81



На титрование навески 0,1560 г х.ч. янтарной кислоты израсходовано 25,00 мл гидроксида натрия. Вычислите нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.



Задание №91



На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического KOH, израсходовано 28,00 мл раствора HCl с титром по NaOH 0,07492 г/мл. Вычислите процентное содержание KOH в образце.



Задание №101



Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.



Задание №111



Напишите уравнения реакций, протекающих при определении нормальности тиосульфата натрия по дихромату калия. Для чего иодид калия при этом берется в избытке? Какое значение имеет рН среды? Рассчитайте величину молярной массы эквивалента Na2S2O3∙5H2O в его реакции с йодом.



Задание №121



На титрование 0,1136 г х.ч. Na2C2O4 в кислой среде израсходовано 20,75 мл KMnO4. Определите нормальность раствора KMnO4 и его титр по железу.



Задание №141



На какой реакции комплексонометрического метода основано определение жесткости воды? В каких единицах она выражается? Напишите уравнения реакции комплексона III с ионами Са2+.

Учебники для ВУЗов