Готовая курсовая работа
на тему:«Химическая кинетика»
Цена: 1,200 руб.
Номер: V5980
Предмет: Химия
Год: 2008
Тип: курсовые
Отзывы
Вас беспокоит автор статьи Айжамал из Кыргызстана, моя статья опубликована, и в этом ваша заслуга. Огромная благодарность Вам за оказанные услуги.
Спасибо Вам за сотрудничество! Я ВКР защитила на 5 (пять). Огромное спасибо Вам и Вашей команде Курсовой проект.
Мы стали Магистрами)))
Мария,добрый день! Спасибо большое. Защитился на 4!всего доброго
Добрый день,хочу выразить слова благодарности Вашей и организации и тайному исполнителю моей работы.Я сегодня защитилась на 4!!!! Отзыв на сайт обязательно прикреплю,друзьям и знакомым буду Вас рекомендовать. Успехов Вам!!!
Курсовая на "5"! Спасибо огромное!!!
После новогодних праздников буду снова Вам писать, заказывать дипломную работу.
После новогодних праздников буду снова Вам писать, заказывать дипломную работу.
Спасибо большое!!! Очень приятно с Вами сотрудничать!
Светлана, добрый день! Хочу сказать Вам и Вашим сотрудникам огромное спасибо за курсовую работу!!! оценили на \5\!))
Буду еще к Вам обращаться!!
СПАСИБО!!!
Буду еще к Вам обращаться!!
СПАСИБО!!!
Защита прошла на отлично. Спасибо большое :)
Большое спасибо Вам и автору!!! Это именно то, что нужно!!!!!
Спасибо, что ВЫ есть!!!
Спасибо, что ВЫ есть!!!
Введение
Содержание
Литература
Порядок и молекулярность совпадают лишь для простых одно-стадийных реакций. Можно назвать две причины несовпадения порядка и молекулярности:
1) постоянство концентрации одного или нескольких участников реакции. Например, в реакции омыления эфира
С2Н5СООСН3 +Н2О →С2Н5СООН + СН3ОН
концентрация воды практически постоянна, поэтому выражение для скорости реакции
Реакция бимолекулярна, но первого порядка;
2) ступенчатый характер реакции. Например, тримолекулярная реакция хлорирования оксида азота 2NO + Cl2 = 2NOCl состоит из двух стадий: a) NO + Cl2 → NOCl2, б) NOC!2 + NO → 2NOC1.
Первая стадия протекает быстро, образуется нестой¬кий продукт NOCl2. Вторая стадия медленная и лимитирующая. Суммарная скорость реакции выражается равенством Реакция тримолекулярна, но второго порядка. Таким образом, если скорости отдельных стадий сильно различаются, то скорость реакции в целом и ее порядок определяются скоростью и порядком самой медленной стадии.
1) постоянство концентрации одного или нескольких участников реакции. Например, в реакции омыления эфира
С2Н5СООСН3 +Н2О →С2Н5СООН + СН3ОН
концентрация воды практически постоянна, поэтому выражение для скорости реакции
Реакция бимолекулярна, но первого порядка;
2) ступенчатый характер реакции. Например, тримолекулярная реакция хлорирования оксида азота 2NO + Cl2 = 2NOCl состоит из двух стадий: a) NO + Cl2 → NOCl2, б) NOC!2 + NO → 2NOC1.
Первая стадия протекает быстро, образуется нестой¬кий продукт NOCl2. Вторая стадия медленная и лимитирующая. Суммарная скорость реакции выражается равенством Реакция тримолекулярна, но второго порядка. Таким образом, если скорости отдельных стадий сильно различаются, то скорость реакции в целом и ее порядок определяются скоростью и порядком самой медленной стадии.
1,200 руб.
Похожие работы:
Химическая промышленность Украины. ➨
Химическая промышленность Украины - это многоотраслевой комплекс, включающий более 200 объединений и предприятий, ...
Химическая радиационная безопасность в Мурманской области ➨
Катастрофа на Чернобыльской АЭС, в результате которой значительная территория Белоруссии, Украины и России оказалась ...
Поиск по базе выполненных нами работ:
Разделы по направлениям
Готовые дипломы по специальностям
Готовые работы по предметам