Готовая курсовая работа

1. Может ли данный химический элемент образовывать комплексные соединения? Если да, то, какие (кислоты, основания, соли)? Приведите примеры.



2. Напишите уравнения реакций гидролиза соли по 1-ой стадии в молекулярном и ионном виде с учётом всех равновесий. Рассчитайте pH среды при гидролизе этой соли (C=0.01 моль/л.) Как усилить гидролиз? Соль Cu(NO3)2.



3. Окислительно-восстановительные процессы.

3.1. Дайте оценку восстановительных свойств Cu и окислительно-восстановительных свойств его ионов в зависимости от pH среды (используйте справочные характеристики).

3.2. Составьте уравнение 3-x окислительно-восстановительных реакций (с использованием вещества содержащего ионы данного металла) при pH>7, pH=7, pH<7. Предварительно рассчитайте Е химической реакции, используйте метод электронно-ионного баланса.



4. Электрохимические свойства металла.

4.1. Прогнозируйте отношение данного металла в компактном состоянии к атмосфере сухого воздуха (при комнатной температуре и нагревании), к влаге (без аэрации и при аэрации), к неокислительным и окислительным кислотам (на холоду и при нагревании), к растворам и расплавам щелочей.

4.2. Опишите процесс измерения величины стандартного электродного потенциала данного металла и дайте термодинамический расчет этой величины.

4.3. Составьте и опишите схему гальванического элемента из металлического электрода данного металла и электродной системы:

Рассчитайте ЭДС теор.



4.4. Опишите процесс электрохимической коррозии при контакте изделия из данного металла и изделия из Be во влажной среде (без аэрации и при аэрации). pH=2.

4.5. Опишите процесс электролиза с учётом перенапряжения.

Электролит - раствор Cu(NO3)2    pH=2,5

Электроды: катод - Cu  анод  -  Zn