Готовая курсовая работа

                                                     Химический элемент №83 Bi.

1. Нахождение в природе.

2. Получение.

3. Физические свойства.

4. Электронное строение атома.

4.1. Составьте электронную формулу атома данного элемента.

4.2. Дайте объяснение физического смысла всех индексов у данного элемента в системе Д.И. Менделеева (порядковый номер, номер периода, номер группы, принадлежность к группе “А” или “Б”).

4.3. Выделите валентные подуровни в электронной формуле атома химического элемента, определите принадлежность  химического элемента к типу s, p, d, f – элементов.

4.4. Напишите наборы квантовых чисел для всех валентных электронов.

4.5. Определите принадлежность химического элемента к металлам или неметаллам, прогнозируйте велечины степени окисления.

4.6. Распределите валентные электроны атома химического элемента по энергитическим ячейкам в соответствии с принципом наименьшей энергии и правилом Гунда.

4.7. Прогнозируйтетип гибридизации валентных атомных орбиталей при образовании бинарных соединений (фторидов, хлоридов и др.)

5. Соединения данного химического элемента с неметаллами.

5.1. С водородом.

5.2. С галогенами.

5.3. С серой.

5.4. С азотом.

5.5. С углеродом.

5.6. С кислородом.

6. Оксиды и гидроксиды данного химического элемента.

6.1. Запишите ряд оксидов данного химического элемента (прогноз по электронной формуле и ковалентности).

6.2. Прогнозируйте характер оксидов (основной, кислотный и амфотерный) по велечинам Э.О. и правилу химических свойств ряда оксидов.

6.3. Запишите соответствующие гидроксиды (основания и кислоты). Определите принадлежность к сильным или слабым электролитам.

6.4. Составьте уравнения реакций, подтверждающих характер гидроксидов в молекулярном и ионном виде.

6.5. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации гидроксидов.

7. Может ли данный химический элемент образовывать комплексные соединения? Если да, то какие (кислоты, основания, соли)? Приведите примеры.

8. Напишите уравнение реакции гидролиза соли по 1-ой стадии в молекулярном и ионном виде с учётом всех равновесий. Рассчитайте pH среды при гидролизе этой соли (C=0.01 моль/л). Как усилить гидролиз?      (Соль Bi(NO3)3).

9. Окислительно – восстановительные процессы.

9.1. Дайте оценку восстановительных свойств Bi и окислительно – восстановительных свойств его ионов в зависимости от pH среды (используйте справочные характеристики).

9.2. Составьте уравнение 3-х окислительно – восстановительных реакций (с использованием вещевства содержащего ионы данного металла) при pH7, pH=7, pH7. Предварительно рассчитайте Е0 химической реакции, используйте метод электронно – ионного баланса.

1)Bi + K2MnO4 + KOH  … (BiO4)3- + … (MnO3)2- ,

2)Bi + K2Cr2O7 + HNO3  Bi3+ … + Cr3+ ,

3)Bi + KclO4 +H2O  Bi(OH)3(твёрдый) + Cl2(газ) ,

10. Электрохимические свойства металлов.

10.1. Прогнозируйте отношение данного металла в компактном состоянии к атмосфере сухого воздуха (при комнатной температуре и нагревании), к растворам и расплавам щелочей.

10.2. Опишите процесс измерения велечины стандартного электродного потенциалла данного металла и дайте термодинамический расчёт этой велечины.

10.3. Составьте и опишите схему гальванического элемента из металлического электрода данного металла и электродной системы: C, ClO3- Cl-, pH7. Рассчитайте ЭДС теор.

10.4. Опишите процесс электрохимической коррозии при контакте изделия из данного метелла и изделия из Mg во влажной среде (без аэрации и при аэрации). PH=2.

10.5. Опишите процесс электролиза с учётом перенапряжения.

Электролит – раствор Bi(NO3)3   pH=2.

Электроды: катод – Cu  Анод – Zn

10. Применение.