Готовая контрольная работа

...Стандартным называется тот потенциал, который данная окислительно-восстановительная система имеет при активности, равной единице, всех компонентов, участвующих в окислительно-восстановительном процессе на электроде.

В случае если активности компонентов не равны единице, то электродный потенциал вычисляется по уравнению Нернста...

... Например, водородный электрод состоит обычно из платиновой пластинки, опущенной в раствор, содержащий ионы водорода, и омываемой током газообразного водорода. Таким образом, стандартный водородный электрод представляет собой пару Н+/Н2 при концентрации (точнее, активности) H+, равной 1 моль/л, и давлении газообразного водорода, равном 1 атм. Потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулю.

Э лектродный потенциал водородного электрода зависит от концентрации (активности) ионов водорода в растворе, от давления водорода в газовой фазе и от температуры. Следовательно, уравнение Нернста для водородного электрода будет иметь вид...

Задание № 5

Почему при систематическом анализе смеси катионов кислотно-основным методом ион аммония NH4+ I группы обнаруживают в предварител ь ной пробе? Каким образом можно удалить ионы аммония из смеси катионов (уравнения реакций)?



Задание № 15

Что такое активность, коэффициент активности, ионная сила раствора? В каких случаях коэффициент активности можно принять равным единице?



Задание № 25

До какого объема следует разбавить 700,0 мл 0,2464 н. раствора, чтобы получить 0,2000 н. раствора? Сколько воды следует добавить при этом?



Задание № 35

Вычислите произведение растворимости Fe(OH)3, если растворимость его в воде равна 2*10–8 г/дм3 .



Задание № 45

Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 5,0 мл 27%-ного раствора гидроксида калия до 300,0 мл.



Задание № 55

Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной смешением 100,0 мл 0,40 н. раствора ацетата натрия с 100,0 мл 0,20 н. раствора соляной кислоты.



Задание № 65

Сколько мл 4%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения из 0,5566 г ВаСl2?



Задание № 75

Приведите кривую титрования раствора аммиака раствором соляной кислоты. Укажите рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.



Задание № 85

Рассчитайте навеску х.ч. щавелевой кислоты для приготовления 500,0 мл 0,1000 н. раствора и вычислите титр полученного раствора Н2С2О42*Н2О по КОH .



Задание № 95

Навеску 0,6000 г х.ч. Н2С2О42*Н2О растворили в мерной колбе объемом в 100,0 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 9,52 мл NaOH. Вычислите нормальность раствора NaOH и его титр по щавелевой кислоте.



Задание № 105

Что такое стандартные потенциалы , как они определяются и что характеризуют ?



Задание № 115

Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с йодом в вещественной и ионно-электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия.



Задание № 125

К раствору, содержащему 0,1510 г технического КСlO3, прилили 100,00 мл 0,09852 н. раствора Nа2С2О4, избыток которого оттитровали 48,60 мл 0,05320 н. раствора КМnО4. Вычислите процентное содержание КСlO3 в образце.



Задание № 135

На титрование йода, выделившегося при обработке навески PbO2 йодидом калия в кислой среде, израсходовано 25,00 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0,0248 г/мл. Сколько граммов РbО2 содержится в навеске?



Задание № 145

Что такое \"комплексоны\"? Какие функциональные группы молекул комплексонов определяют их кислотные свойства и способность образовывать комплекс?

Учебники для ВУЗов