Готовая контрольная работа

Систематическими ошибками называют погрешности, одинаковые по знаку, происходящие от определенных причин, влияющих на результат либо в сторону увеличения, либо в сторону уменьшения его. Систематические ошибки можно обычно предусмотреть и устранить их или же ввести соответствующие поправки.

Отсутствие систематических ошибок может быть установлено сопоставлением разницы между полученным при анализе средним арифметическим (х) и истинным содержанием (а) определяемого элемента, то есть ошибки  = х – а с доверительным интервалом () стандартного отклонения среднего результата (Sx) при заданной надежности (Р). Если  , то систематические ошибки отсутствуют. Наоборот, если   , то имеют место систематические ошибки.

Доверительный интервал вычисляется по формуле:







где S – стандартное отклонение; n – число определений; t – величина, зависящая от величины критерия Стьюдента и числа определений (при надежности Р = 0,95 и числе определений равным 3 значение t = 4,30).

Подставляя данные из условия задания получим:

Задание №10.



Принятое значение содержания хлорида в стандартном образце 36,64%. Анализ в производственной лаборатории дал среднее значение 36,91% и стандартное отклонение 0,03 из трех определений. Определить, имеется ли систематическая ошибка в использованном методе анализа. (Указания: применить критерий Стьюдента при Р = 0,95.)





Задание №20.



Рассчитать процентное содержание хрома в стали методом трех эталонов по следующим данным сравнения спектральных линий хрома и железа:



Параметр Эталон Анализируемый

образец

1 2 3

СCr, %

SCr

SFe 0,50

0,07

0,27 1,23

0,29

0,15 4,17

0,86

0,27 х

0,73

0,33





Задание №30.



Приведите график зависимости показателя преломления от концентрации раствора и поясните его.





Задание №40.



Определите молярный коэффициент погашения окрашенного соединения, полученного при фотометрическом определении железа (III) с сульфосалициловой кислотой, если оптическая плотность раствора, содержащего в 200 мл 250 мкг железа, равнялась 0,224 при толщине слоя кюветы 2 см.





Задание №50.



Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 100 мл. Измеренный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе равен 60 мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце, если для построения градуировочного графика в координатах Е – рC(K+) были получены для серии стандартных растворов калия с помощью калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода следующие электродные потенциалы:



C(K+), моль/л 1,010–1 1,010–2 1,010–3 1,010–4

Е, мВ 100 46,0 -7,00 -60,0





Задание №60.



При титровании 50 мл раствора уксусной кислоты 0,50 н. раствором гидроксида натрия получены следующие результаты:



Объем 0,50 н. раствора NaOH (V), мл 8 9 10 11 13 15 17

Сопротивление (R), Ом 75,0 67,8 62,3 57,0 52,9 52,3 52,1

Электропроводность (W), Ом–1



Рассчитайте электропроводность раствора уксусной кислоты, постройте градуировочный график и вычислите нормальность раствора уксусной кислоты.





Задание №70.



В первую из серии одинаковых хроматографических колонок (диаметром 0,3 см, высотой 10 см), наполненную смесью Al2О3 и раствором K4[Fe(CN)6], внесли 0,5 мл пробы, полученной экстрагированием гречневой крупы. Во вторую колонку было внесено 0,5 мл контрольного раствора FeCl3, содержащего 1 мг Fe3+ в 1 мл. В третью колонку внесено 0,5 мл раствора, содержащего 2,0 мг Fe3+ в 1 мл.

Длина пробега окрашенной зоны составила для пробы 5 см (первая колонка), во второй колонке – 1,5 см; в третьей – 3 см; в четвертой – 4,5 см; в пятой – 6,0 см; в шестой – 7,5 см. Определите содержание Fe3+ в мг/мл в экстракте гречневой крупы

Учебники для ВУЗов