Готовая контрольная работа

Под правильностью в анализе понимают близость полученного результата к истинному значению. Точность результата – это его воспроизводимость, которая характеризуется разбросом ряда отдельных измерений, проведенных одним и тем же методом. Разброс оценивается по отношению к среднему результату измерений или к истинному значению определяемой величины.

Следовательно, анализ считается выполненным более точно, чем меньше результаты параллельных определений различаются между собой, то есть чем выше воспроизводимость.

Нетрудно понять, что хорошая точность анализа не может служить доказательством его правильности. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим следующий пример. Предположим, что при ряде повторных титрований равных объемов исследуемого раствора щелочи раствором соляной кислоты были израсходованы весьма близкие между собой объемы ее; это указывает на хорошую точность выполнения анализа. Однако для получения окончательного результата анализа необходимо по затраченному объему раствора соляной кислоты и его концентрации вычислить из уравнения реакции соответствующее количество определяемой щелочи. Если концентрация раствора соляной кислоты была в свое время определена неверно, то эта ошибка в качестве постоянной систематической ошибки отразится на всех результатах отдельных определений и, несмотря на хорошую воспроизводимость, полученные результаты будут совершенно неправильными.

Задание №9



Как определить правильность и воспроизводимость химического анализа? Приведите примеры.





Задание №19



При анализе алюминиевого сплава на кремний по методу одного эталона получили почернение (S) линий гомологической пары в спектрах эталона (SSi = 2,09 и SAl = 0,37 при СSi = 0,95%) и анализируемого образца (SSi = 0,86 и SАl = 0,34).

Определить процентное содержание кремния в образце, если S = 0 при СSi = 0,45%.





Задание №29



Углеводород С10Н16 2,5,8-декатриен имеет показатель преломления 1,4638 и плотность  = 0,8495 г/см3. Сравнить полученную мольную рефракцию с рассчитанной по формуле этого соединения.





Задание №39



Определите молярный коэффициент погашения окрашенного соединения, полученного при фотометрическом определении титана с хромотроповой кислотой, если оптическая плотность раствора, содержащего 125 мкг титана в 250 мл при толщине слоя кюветы 10 см, равна 0,52.





Задание №49



Построить кривую титрования при 20С 100 мл 0,1000 н. раствора СН3СООН 1,000 н. раствором КОН и определить объем титранта в точке эквивалентности. Индикаторный электрод – хингидронный; электрод сравнения – хлорсеребряный (1 н. ХС).

Расчетные точки: 0; 50; 90; 99; 100; 100,1; 101; 110% от точки эквивалентности.





Задание №59



При титровании 100 мл серной кислоты 2 н. раствором гидроксида натрия получены следующие результаты:



Объем 2 н. раствора NaOH (V), мл 2,5 7,5 10,5 17,52 22,5 27,45

Удельная электропроводность (Х), Ом–1см–1 4,50 3,15 2,10 2,12 3,45 4,60



Постройте градуировочный график и вычислите нормальность серной кислоты.





Задание №69



Рассчитать состав смеси газов по следующим данным, полученным при хроматографическом разделении смеси:



Газ S K

Бензол

Гексан

Пропилен

Этанол 85

27

34

11 1,00

1,11

1,08

1,77

S – площадь пика, мм2; К – поправочный коэффициент.

Учебники для ВУЗов