Растворы кислот, например HCl, часто стандартизуют по стандартному раствору тетрабората натрия Na2B4O710H2O (бура), который готовится по точной навеске. Молярная масса эквивалентов буры равна ½ молярной массы Na2B4O7*10H2O. Буру лучше брать свежеперекристаллизованную. Навеску буры берут на технохимических, затем на аналитических весах по разности. Бура плохо растворяется в холодной воде, поэтому для ее растворения надо взять небольшой объем горячей воды. добившись полного растворения буры в горяей воде, доливают холодную воду до метки и тщательно перемешивают полученный раствор. Рассчитывают точную концентрацию полученного раствора...
...В сильнокислой среде (рН
750 руб.
Задание №8
Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов V и VI групп подействовать избытком NH3? Напишите уравнения реакций в вещественной и ионной формах.
Задание №18
Напишите математическое выражение константы диссоциации уксусной кислоты. Найдите ее числовое значение в справочнике. Имеют ли сильные электролиты константы диссоциации?
Задание №28
Вычислите молярность серной кислоты плотностью 1,435 г/см3.
Задание №38
Растворимость CaSO4 равна 1 г/дм3. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4, содержащим 0,0248 г соли в 1 л. Вычислите произведение концентраций [Са2+][C2O42–] в момент сливания растворов и решите, образуется ли осадок СаС2О4.
Задание №48
Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50,0 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия до 250,0 мл.
Задание №58
Как изменится рН раствора при добавлении 10,0 мл 1,0 н. раствора соляной кислоты к 1 л ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,10 н. уксусной кислоты и 1,0 н. ацетата натрия.
Задание №68
Сколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH4PO4 из навески 0,5034 г безводного тринатрийфосфата Na3РО4?
Задание №78
Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое при стандартизации кислот. Напишите уравнение химических реакций тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.
Задание №88
На титрование 20,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/мл израсходовано 25,00 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NaOH по НСl и титр NaOH по H2SO4.
Задание №98
Навеску 2,6835 г соды растворили в мерной колбе объемом 250,0 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 20,55 мл раствора НСl с титром по Na2СО3 0,005300 г/мл. Вычислите процентное содержание Na2СО3 в образце.
Задание №108
В чем заключается сущность перманганатометрии? Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величину молярных масс эквивалента КМnО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах.
Задание №118
Сколько процентов сульфата железа (II) содержит образец технического железного купороса, если навеска его 7,1500 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл и на титрование 25 мл этого раствора расходуется 24,48 мл 0,0986 н. раствора КМnО4?
Задание №128
Определите процентное содержание олова в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г сплава, израсходовано 15,73 мл 0,0200 н. раствора йода?
Задание №138
Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрических определениях ионов Са2+ и Mg2+? Приведите уравнения химических реакций; укажите, как обеспечивают нужный рН раствора?
Задание №148
Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,00 мл серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 мл раствора расходовалось 20,00 мл 0,4000 н. раствора комплексона III?
750 руб.
