Готовая контрольная работа

...Так как атом серы имеет свободные d-орбитали, то возможен переход 3s- и 3р-элекронов на 3d-подуровень.

В нормальном состоянии на внешнем энергетическом уровне атома серы находятся два электрона, поэтому валентность серы в нормальном состоянии равна 2.

При переходе одного 3р-электрона на 3d-подуровень число неспаренных электронов становится равным 4, и следовательно, валентность серы в первом возбужденном состоянии равна 4.

Далее, при переходе одного 3s-электрона на 3d-подуровень число не-спаренных электронов будет уже равно 6, и следовательно, валентность серы во втором возбужденном состоянии равна 6.

Задание №27.

Почему кислород и сера, имея в наружном слое одинаковое число электронов, проявляют разную валентность?



Задание №57.

Сравните изобарные потенциалы реакций:

MnO (к) + Н2О (ж) = Mn(OH)2 (ж); кДж/моль

Mn2O3 (к) + 3Н2О (ж) = 2Mn(OH)3; кДж/моль

Какой из оксидов MnO или Mn2O3 обладает более сильными основными свойствами?



Задание №72.

Чему равна энергия активации реакции, если при увеличении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?



Задание №87.

Пользуясь табличными данными, вычислить константу равновесия следующей реакции при 298 К и при 1000 К. СО (г) + Н2О (г) = СО2 (г) + Н2 (г).



Задание №97.

К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: HCl, KOH, ZnCl2, Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.



Задание №123.

На нейтрализацию 50 см3 раствора кислоты израсходовано 25 см3 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?



Задание №133.

Растворимость PbBr2 при 18С равна 2,710–2 моль/л. Вычислите произведение растворимости PbBr2.



Задание №164.

Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного и магниевого электрода, погруженного в раствор MgCl2, в котором [Mg2+] = 0,001 моль/л. Составьте электронные уравнения электродных процессов.



Задание №171.

Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течении 6,7 часов, в результате чего выделился кислород объемом 5,6 л, измеренный при н.у. Вычислите ток и массу осажденного цинка при выходе его по току 70%. Приведите схему электролиза.



Задание №191.

В раствор соляной кислоты поместили две алюминиевые пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Ответ мотивируйте.



Задание №216.

Основные способы получения полимеров из мономеров. Приведите примеры.

Учебники для ВУЗов