Готовая контрольная работа

Все указанные соли – Fe(HCOO)3, Al(CH3COO)3 и Cu(CH3COO)2 – образованы слабыми основаниями и слабыми кислотами. Поэтому их гидролиз протекает полностью и необратимо.

Молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза этих солей запи-шутся следующим образом:



Fe3+ + 3HCOO– + 3Н2О = Fe(OH)3 + 3HCOOH

Al3+ + 3CH3COO– + 3Н2О = Al(OH)3 + 3CH3COOH

Cu2+ + 2CH3COO– + 2Н2О = Cu(OH)2 + 2CH3COOH



Как видно из уравнений, в результате гидролиза не образуется избытка ионов Н+ или ОН–, следовательно, водные растворы данных солей имеют нейтральную реакцию.

Задача №1.



Элемент образует гидрид, содержащий 8,87% Н. Вычислить эквивалент элемента.



Задача №2.



Сколько КОН требуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты?



Задача №3.



Сколько грамм AgNO3 потребуется для обменного взаимодействия с 60 мл 12,2% раствора HCl (плотность=1,06)?



Задача №4.



Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2  2NO2 возросла в 1000 раз?



Задача №5.



Вычислить осмотическое давление при 27С раствора сахара С12Н22О11, 1 л которого содержит 91 г растворенного вещества?



Задача №6.



Вычислить α и [Н+] в 0,05М растворе азотистой кислоты (К = 510–4)?



Задача №7.



Написать в молекулярно-ионной форме уравнения гидролиза солей и определить реакцию их водных растворов. Fe(HCOO)3, Al(CH3COO)3, Cu(CH3COO)2.

Учебники для ВУЗов