Готовая контрольная работа

Открытие йодид-иона. В отдельной пробе раствора (несколько капель) устанавливают наличие аниона второй аналитической группы I–. Если в анализируемом растворе присутствует анион I–, дающий малорастворимую в азотнокислой среде соль серебра, то при прибавлении азотнокислого раствора AgNO3 должен образоваться осадок йодида серебра:





Ag+ + I–  AgI





Методика. В пробирку вносят 4…5 капель анализируемого раствора, прибавляют 1…2 капли разбавленной HNO3 и 4…5 капель раствора AgNO3. Выпадение осадка указывает на присутствие в растворе анионов I–.

После открытия йодид-ионов их удаляют из раствора, действуя азотной кислотой и насыщенным раствором нитрита натрия NaNO2. Йодид-ионы окисляются, раствор окрашивается в буро-желтый цвет за счет образования йода. Смесь нагревают для удаления йода I2 (йод при нагревании улетучивается). Полноту удаления йода контролируют раствором крахмала.

Для открытия анионов третьей аналитической группы (NO2–, СН3СОО–) часть исходного анализируемого раствора (нейтрального или слабо щелочного) обрабатывают раствором сульфата серебра Ag2SO4.

Анионы второй аналитической группы (I–) переходят в осадок в виде солей серебра, малорастворимых в нейтральной или слабо щелочной среде. В растворе остаются анионы третьей аналитической группы. Раствор после отделения от осадка центрифугированием анализируют на присутствие в нем ионов NO2– и СН3СОО–.

Задание №1.



а) Химические реагенты и их классификация по степени чистоты.



Задание №2.



а) Предложить рациональную схему анализа анионов: I–, NO2–, CH3COO– при совместном присутствии. Указать аналитические сигналы реакций обнаружения.



Задание №3.



Обосновать отклонение свойств растворов сильных электролитов от закона действующих масс. Активность и коэффициент активности. Факторы, влияющие на них.

Задача. а) Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе HNO3, если рН = 2.



Задание №4.



Применение гидролиза в качественном анализе. Примеры использования гидролиза солей для обнаружения ионов, создания необходимой реакции среды и разделения ионов.

Задача. а) Рассчитать рН в 0,1 моль/дм3 растворе цианида натрия.



Задание №5.



а) Определение произведение растворимости. Связь произведения растворимости с молярной растворимостью сильного электролита на примере CaSO4, SrSO4, PbSO4 и BaSO4.

Задача. Рассчитать молярную растворимость ионов серебра и хромат-ионов в насыщенном растворе хромата серебра (ПР = 210–12).



Задание №6.



Определение глубины протекания окислительно-восстановительных процессов.

Задача. Написать уравнение реакций и доказать возможность протекания реакций: а) окисления бромид ионов перманганатом калия в кислой среде в стандартных условиях.



Задание №7.



а) Понятие о комплексных соединениях (КС), характер химических связей в них. Уравнения образования КС с ионами алюминия, меди (II), никеля (II).

Задача. Рассчитать равновесную концентрацию иона алюминия в 0,1 моль/дм3 растворе тетрагидроксоалюмината (III) натрия при рН = 9.



Задание №8.



Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом:

а) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4

KI + K2Cr2O7 + H2SO4

Bi(NO3)3 + Na2[Sn(OH)4] + NaOH

Учебники для ВУЗов