Готовая контрольная работа

Произведение растворимости хромата бария ПР(BaCrO4) равно

2,3*10–10 (справочная величина). Примем растворимость BaCrO4 равной х. Растворение BaCrO4 отражает схема: BaCrO4 = Ba2+ + CrO42–. Исходя из схемы, можно записать: [Ba2+] = [CrO42–] = x. Получаем...



Реакция окисления оксалата перманганатом калия выглядит следующим образом:



5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10СО2



Эта реакция, каталитически ускоряемая прибавлением ионов Mn2+, является примером гомогенного катализа. Роль ионов Mn2+ заключается в следующем...

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что одним и продуктов реакции окисления оксалата перманганатом калия является соль марганца (II), каталитически ускоряющая течение реакции. Такие реакции называются автокаталитическими. Если ионы Mn2+ не прибавлять к раствору заранее, то первые капли перманганата калия при титровании им горячего подкисленного раствора H2С2О4 обесцвечиваются медленно. Но стоит только образоваться небольшому количеству ионов Mn2+, как дальнейшее обесцвечивание KMnO4 начинает происходить практически мгновенно.

Задание №2



В чем заключается сущность дробного метода анализа? Приведите пример дробной реакции обнаружения катиона.



Задание №12



В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда–Лоури? приведите примеры кислот, оснований.



Задание №22



Вычислите молярность 20%-го раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.



Задание №32



Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 М растворе K2CrO4.



Задание №42



Вычислите рН раствора, содержащего 1,20 г уксусной кислоты в 200,0 мл раствора.



Задание №52



Вычислите рН аммонийной буферной смеси, полученной растворением 3,20 г нитрата аммония в 100,0 мл 0,1 н. раствора аммиака.



Задание №62



Сколько мл 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?



Задание №72



Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?



Задание №82



Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250 г х.ч. Na2CO3, растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250 мл. Вычислите титр карбоната натрия по соляной кислоте.



Задание №92



Навеску 2,2418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,50 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974 г/мл. Вычислите процентное содержание х.ч. тетрабората натрия Na2B4O710Н2О в растворе.



Задание №102



Как зависит величина редокспотенциала от соотношения концентрации окисленной и восстановленной форм и концентрации иона водорода?



Задание №112



Какое действие оказывают ионы Мn2+ на скорость реакции окисления оксалата перманганатом калия? Приведите уравнения реакций.



Задание №122



В мерной колбе емкостью 250 мл растворена навеска 1,4425 г технического нитрита натрия. На титрование 20 мл этого раствора израсходовано 25,00 мл раствора КМnО4 с титром 0,001520 г/мл. Определите процентное содержание NaNO2 в образце.



Задание №132



К 25,00 мл хлорной воды прибавили избыток йодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 20,10 мл 0,1100 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 литр хлорной воды?



Задание №142



В чем сущность роданометрического определения содержания хлора? Укажите титрант, индикатор и рН среды. Напишите уравнения реакций. Каковы преимущества этого метода по сравнению с методом Мора?

Учебники для ВУЗов