Готовая контрольная работа

В реакциях ионного обмена происходит обмен ионами или атомами между соединениями. Окислительно-восстановительные реакции являются другим типом реакций, которые со¬провождающиеся перемещением электронов от одних частиц к другим, а следовательно, изменением степени окисления элементов. К окислительно-восстановительным можно отнести реакции с раздельным протеканием окисления и восстановления (электрохими¬ческие). Ввиду некоторых особенностей электрохимические реакции выделяются в особый класс процессов.

При подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций чаще всего используют два метода: метод электронного баланса и метод ионно-электронных уравнений.



В методе электронного баланса можно выделить следующие стадии.

1. Записываем схему реакции, то есть указываем, какие вещества берут и какие образуются:

CrCl3 + KOH + H2O2  K2CrO4 + KCl + H2O

2. Определяем степень окисления тех элементов, которые ее меняют:

CrCl3 + KOH + H2O2  K2CrO4 + KCl + H2O

3. Составляем схему перемещения электронов:

Cr+3 – 3e = Cr+6

2O–1 + 2e = 2O–2



...



ЭДТА наряду с карбоксильными группами содержит аминный азот. Благодаря такому строению он является кислотой и комплексообразующим веществом. Внутрикомплексные соли катионов Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ва2+, Аl3+, Mn2+, Cd2+, Zn2+, Fe3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+ образуются с ЭДТА в результате:

1) замещения ионами металла комплексообразующих активных атомов кар¬боксильных групп ЭДТА (соединяются главными валентными связями);

2) взаимодействия с третичной аминогруппой, способной соединяться с ионами металла-комплексообразователя посредством координационной связи.

В химико-технологическом контроле пищевых продуктов метод комплексонометрии используется для анализа жесткости воды, определения ионов Mg2+ и Са2+ молоке и др.

Задание №1.



Укажите условия, при которых реакции в растворах электролитов идут до конца. Приведите примеры. Составить молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

а) тиосульфат натрия + серная кислота 

б) хлорид аммония + гидротартрат натрия 



Задание №2.



Сущность окислительно-восстановительных реакций и их отличия от реакций ионного обмена. Решите уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

CrCl3 + KOH + H2O2  K2CrO4 + KCl + H2O

Что наблюдается в результате реакции?



Задание №3.



Сущность комплексонометрического метода, охарактеризуйте комплексоны, назовите рабочий раствор в комплексонометрии. В каких анализах химико-технологического контроля пищевых продуктов используется метод комплексонометрии?



Задание 4.



Как определить в растворе анионы SO32– и СО32–? Ответ подтвердите уравнениями реакций.



Задание №5.



При глубоком гнилостном распаде белков мяса и рыбы образуются летучие соединения, одним из которых является сероводород. Определить присутствие сероводорода можно с помощью раствора ацетата свинца. Составьте соответствующее уравнение реакции, опишите условия проведения реакции. Что наблюдается в результате реакции?



Задание 6.



К 50,00 мл фильтрата вытяжки из хлебобулочных изделий добавили 2…3 капли 1%-ного спиртового раствора фенолфталеина и титровали 0,1 н. раствором щелочи до слабо-розового окрашивания.

На титрование было израсходовано 10,00 мл раствора NaOH. Определите титр раствора NaOH и титр раствора NaOH по HCl.



Задание №7.



На титрование 0,3594 г тиосульфата натрия Na2S2O35H2O, растворенного в произвольном количестве воды, израсходовали 21,88 мл раствора KMnO4. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора KMnO4. Составьте уравнение соответствующей реакции.



Задание 8.



На титрование раствора NaCl расходуется 30,20 мл раствора AgNO3

( г/мл). Определите массу NaCl в растворе. Составьте уравнения реакций, которые происходят при титровании.



Задание №9.



Какую навеску AgNO3 необходимо взять для приготовления 250,00 мл 0,1 н. раствора AgNO3.

Учебники для ВУЗов